Среда, 2017-11-22
50.theme
[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск · RSS ]
Страница 1 из 11
Форум 50Theme » Раздел » Технологии » Государственная итоговая аттестация по химии.. ((устная форма проведения))
Государственная итоговая аттестация по химии..
ƃлогерДата: Понедельник, 2015-04-13, 9:54 AM | Сообщение # 1
Лейтенант
Группа: Модераторы
Сообщений: 70
Репутация: 1
Статус: Offline
Билет № 1

1.​ Предмет химии, место химии среди наук о природе. Обоснуйте роль химических
знаний в познании природы, значения химических процессов в природе, роль химии в жизни общества.

2.​ Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической
системы. Сера, строение атома, степени окисления, физические и химические свойства. Использование серы. Оксиды серы (IV), серы (VI), их свойства и применение.

3.​ Задача. Расчеты массовой доли химического элемента в соединении по его
формуле.

Билет № 2

1.​ Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества.
Металлы и неметаллы.

2.​ Кислород, строение атома, распространение в природе; физические и
химические свойства кислорода, получение и применение. Воздух, его состав. Охрана воздуха и водоемов от загрязнения.

3.​ Составить уравнения химических превращений по схеме.

Билет № 3

1.​ Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химическая
формула.

2.​ Положение водорода в периодической системе, химические свойства водорода:
взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов. Получение водорода в лаборатории. Применение водорода.

3.​ Задача. Расчет массы газа по его объему.

Билет № 4

1.​ Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций.

2.​ Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения
металлов: восстановление углеродом, оксидом карбона (II), водородом, активными металлами.

3.​ Получить и собрать кислород, доказать на опыте его наличие, составить
уравнения реакций.

Билет № 5

1.​ Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Закон сохранения
массы, его значение в химии. Схема химической реакции. Химические уравнения.

2.​ Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической
системы. Азот, его физические и химические свойства. Оксиды азота.

3.​ Задача. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества в растворе.

Билет № 6

1.​ Тепловые эффекты химических реакций. Реакции экзотермические и
эндотермические. Термохимические уравнения.

2.​ Фосфор, его аллотропные формы, химические и физические свойства. Оксиды
фосфора.

3.​ Характеристика химического элемента по его положению в Периодической
системе и строению атома (на примере элементов третьего периода).

Билет № 7

1.​ Охарактеризуйте состав и названия оксидов. Опишите распространение оксидов
в природе. Приведите примеры способов их получения.

2.​ Ортофосфорная (ортофосфатная) кислота и ее соли. Качественная реакция на
фосфат-ионы. Фосфорные удобрения.

3.​ Осуществите реакции, характерные для растворов щелочей.

Билет № 8

1.​ Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые
электролиты, ионные уравнения реакций. Понятие оснований и кислот в свете теории электролитической диссоциации.

2.​ Азотная (нитратная) кислота, строение молекулы, химические свойства.
Окислительные свойства азотной кислоты. Нитраты. Применение азотной кислоты.

3.​ Составьте уравнения реакций, отражающих генетическую связь между классами
неорганических соединений.

Билет № 9

1.​ Вода – самый распространенный оксид на Земле. Строение молекулы воды,
понятие водородной связи. Физические и химические свойства воды.

2.​ Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической
системы. Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода.

3.​ Осуществите химические реакции по предложенной схеме.

Билет № 10

1.​ Кислоты, их состав и названия, классификация. Общие свойства кислот и
способы получения. Реакция нейтрализации.

2.​ Металлы, их положение в периодической системе, особенности строения атомов.
Металлическая связь. Электрохимический ряд напряжения металлов. Характерные физические и химические свойства металлов.

3.​ Составить уравнения реакций в соответствии с предложенной схемой. Подать в
молекулярной и ионной формах. (2-3 уравнения).
 
ƃлогерДата: Понедельник, 2015-04-13, 9:54 AM | Сообщение # 2
Лейтенант
Группа: Модераторы
Сообщений: 70
Репутация: 1
Статус: Offline
Билет № 1

1.​ Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева в свете строения атома.

2.​ Метан. Строение молекулы, свойства, применение.

3.​ Определить с помощью характерных реакций 3 предложенных неорганических
вещества. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 2

1.​ Сравнить химические свойства кислотных и основных оксидов.

2.​ Фенол. Строение молекулы, свойства, применение.

3.​ Осуществите реакции, характерные для растворов щелочей. Составить уравнения
реакций.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 3

1.​ Химические свойства кислот с точки зрения теории электролитической
диссоциации.

2.​ Этилен. Строение молекулы, свойства, применение.

3.​ Провести химические реакции, подтверждающие качественный состав
неорганического вещества. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 4

1.​ Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической
диссоциации.

2.​ Бензол. Строение молекулы, свойства, применение.

3.​ Составьте цепочку химических превращений органических веществ по схеме.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 5

1.​ Химические свойства средних солей с точки зрения теории электролитической
диссоциации.

2.​ Глицерин. Состав молекулы, свойства, применение.

3.​ Составьте уравнения реакций, отражающих генетическую связь между классами
неорганических соединений.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 6

1.​ Серная (сульфатная) кислота, её свойства, применение.

2.​ Сравнить строение молекулы и свойства целлюлозы и крахмала.

3.​ Составить уравнения реакций в соответствии с предложенной схемой. Подать в
молекулярной и ионной формах (2-3 уравнения).

4.​ Расчетная задача.

Билет № 7

1.​ Химическая связь, ее природа, основные виды.

2.​ Этиловый спирт. Строение молекулы, свойства, применение.

3.​ Осуществите реакции, характерные для растворов кислот. Составить уравнения
реакций.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 8

1.​ Общая характеристика металлов: строение их атомов, положение в
периодической системе химических элементов, физические и общие химические свойства.

2.​ Уксусный альдегид. Строение молекулы, свойства, применение.

3.​ Получить и собрать кислород, доказать на опыте его наличие.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 9

1.​ Азотная (нитратная) кислота, строение молекулы, химические свойства.
Применение азотной кислоты и ее солей.

2.​ Причина разнообразия органических веществ и их взаимосвязь.

3.​ Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакций, соответственно
предложенной схеме, подберите коэффициенты методом электронного баланса.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 10

1.​ Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые
электролиты, ионные уравнения реакций. Понятие оснований и кислот в свете теории электролитической диссоциации.

2.​ Уксусная кислота. Строение молекулы, свойства, применение.

3.​ Получите амфотерный гидроксид реакцией обмена и докажите его амфотерность.
Составьте уравнения проделанных реакций.

4.​ Расчетная задача.
 
ƃлогерДата: Понедельник, 2015-04-13, 9:55 AM | Сообщение # 3
Лейтенант
Группа: Модераторы
Сообщений: 70
Репутация: 1
Статус: Offline
Билет № 11

1.​ Аммиак, его свойства, получение, применение.

2.​ Жиры как сложные эфиры, их свойства, применение.

3.​ Проделать реакции характерные для уксусной кислоты. Составьте уравнения
соответствующих реакций.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 12

1.​ Кислород. Свойства, получение, применение.

2.​ Глюкоза. Строение молекулы, свойства, применение.

3.​ Получите соль двумя способами. Составьте уравнения реакции в молекулярном
и ионном виде.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 13

1.​ Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической
системы. Сера, строение атома, степени окисления, физические и химические свойства. Использование серы. Оксиды серы (IV), серы (VI), их получение, химические свойства, применение.

2.​ Основные источники углеводородов. Нефть, уголь. Состав, свойства, основные
способы переработки.

3.​ Проделать реакции характерные для серной кислоты. Составить уравнения
соответствующих реакций.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 14

1.​ Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения
металлов: восстановление углеродом, оксидом карбона (II), водородом, активными металлами. Коррозия металлов и методы борьбы с ней.

2.​ Структурная изомерия органических веществ.

3.​ Получить углекислый газ, доказать на опыте его наличие, составить уравнения
реакций.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 15

1.​ Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической
системы. Азот, его физические и химические свойства. Оксиды азота.

2.​ Теория химического строения органических соединений.

3.​ Приготовить раствор соли с заданной массовой долей растворенного вещества.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 16

1.​ Тепловые эффекты химических реакций, Реакции экзотермические и
эндотермические. Термохимические уравнения.

2.​ Аминокислоты. Строение молекул, свойства, применение.

3.​ Приготовить раствор соли заданной концентрации.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 17

1.​ Фосфор, его аллотропные формы, химические и физические свойства. Оксиды
фосфора.

2.​ Белки. Строение, структура, свойства, биологическое значение.

3.​ Получить реакцией обмена нерастворимое основание, вычислить массы щелочи
и соли, необходимые для получения данного вещества. Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 18

1.​ Ортофосфорная (ортофосфатная) кислота и ее соли. Качественная реакция на
фосфат-ионы. Минеральные удобрения.

2.​ Ацетилен. Строение молекулы, свойства, получение, применение.

3.​ Составить уравнение окислительно-восстановительной реакций, соответственно
предложенной схеме, подобрать коэффициенты методом электронного баланса.

4.​ Расчетная задача.

№ Билет 19

1.​ Вода – самый распространенный оксид на Земле. Строение молекулы воды,
понятие водородной связи. Физические и химические свойства воды.

2.​ Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической
системы. Углерод, его аллотропные модификации. Химические свойства углерода, применение.

3.​ Проделать химические реакции по заданной схеме. Составить уравнения
соответствующих реакций.

4.​ Расчетная задача.

Билет № 20

1.​ Состав атомных ядер. Изотопы. Понятие о радиоактивности. Влияние
радиоактивности на окружающую среду.

2.​ Железо, строение атома и распространение в природе. Химические свойства
железа, его оксиды и гидроксиды, важнейшие соли. Качественное определение ионов Fе2+ и Fе3+. Роль железа и его сплавов в технике.

3.​ Получить раствор соли органической кислоты двумя способами. Составить
уравнения соответствующих реакций.

4.​ Расчетная задача.
 
ƃлогерДата: Понедельник, 2015-04-13, 9:55 AM | Сообщение # 4
Лейтенант
Группа: Модераторы
Сообщений: 70
Репутация: 1
Статус: Offline
IX класс - XI класс
 
50themeДата: Вторник, 2015-05-26, 11:44 AM | Сообщение # 5
Полковник
Группа: Администраторы
Сообщений: 164
Репутация: 0
Статус: Offline
Первое сообщение темы сделать шапкой (показывать на всех страницах)
 
Форум 50Theme » Раздел » Технологии » Государственная итоговая аттестация по химии.. ((устная форма проведения))
Страница 1 из 11
Поиск:


Copyright 50theme © 2014 - 2017
Хостинг от uCoz